Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 （填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應式： ．
②分析產品室可得到H3PO2的原因： ．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室．其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H3PO2?H2PO2﹣+H+
（2）正鹽；弱堿性
（3）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2；PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化
【解析】解：（1）H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2﹣+H+ ， 所以答案是：H3PO2H2PO2﹣+H+；
（2）根據H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，所以答案是：正鹽；弱堿性；（3）①由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2﹣ ， 其中放電能力最強的是氫氧根離子，則陽極發生的電極反應為：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+ ， 所以答案是：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②產品室可得到H3PO2的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2 ，
所以答案是：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2﹣穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是陽極產生的氧氣會把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣ ， 產品中混有PO43﹣ ，
所以答案是：PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．