Question

【題目】根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，轉化Ⅰ反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，轉化Ⅱ反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，轉化Ⅰ—轉化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。

A項、由圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A錯誤；

B項、由圖可知反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1 mol C(s)與O2(g)生成1 mol CO(g)放出熱量為393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，則C(s)→CO(g)的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9 kJ×g≈10.1 kJ·g－1，故D錯誤；

故選C。