| A．從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2、H2是循環使用，所以總體來說氨的生產率很高 |
| C．合成氨的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動 |
| D．合成氨廠采用的壓強是2～5MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3 △H =-196.6kJ/mol）。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投入量 | 2m olSO2+1molO2 | 1molSO2+0.5molO2 | 2molSO3 | 2molSO2+2molO2 |
| 反應放出或 吸收的熱量（kJ) | a | b | c | d |
| 平衡時c（SO3）(mol/L) | e | f | g | h |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2和b mol H2,在一定條件下,反應達平衡,測得NH3占混合氣體的25%,則平衡時N2的轉化率是（ ）| A．（0.1+10ｂ/ａ）% | B．0.1（ａ+b）% |
| C．33.3% | D．(10+10b/ a)% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是| A．x="1" | B．B的轉化率為20% |
| C．平衡時A的濃度為1.50mol/L | D．B的平均反應速率為0．2 mol/（L·s） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）| A．等于p% | B．大于p％ | C．小于p％ | D．無法判斷 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．只要是有氣體參加或生成的化學反應,化學平衡都會受壓強的影響 |
| B．化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大 |
| C．增大反應物的濃度可以使反應物活化分子百分數增多，從而加快化學反應速率 |
D．化學平  衡發生移動，則化學平衡常數一定也發生相應的變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2CO(g) ，
不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是| A．v（CO2）= v（CO） |
| B．容器中總壓強不變 |
| C．容器中混合氣體的密度不變 |
| D．容器中CO的體積分數不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10－4。2000℃時，在10L密閉容器內放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是| A．此反應的初始狀態為化學平衡狀態 |
| B．此反應的初始狀態為非化學平衡狀態，反應將正向進行 |
| C．此反應的初始狀態為非化學平衡狀態，反應將逆向進行 |
| D．無法判斷 |
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）達到平衡時體積變為1.3L，這時NO2的轉化率為（ ）