【題目】如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M可能是( )
A. Na＋ B. OH－ C. Cl－ D. CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 根據(jù)右圖對(duì)照試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol L-1 的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈
B. 右圖實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu
C. 探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：將1mL0.1mol L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
D. 水電離出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(CH2OHCH2OH)互為同系物
C.氕、氘、氚互為同位素
D.甲烷的二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種的事實(shí)，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）乙中A極電極反應(yīng)式為 ， A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．
（3）丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為 ． 若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，D極附近能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) 
H＝-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電路中每流過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
C. 電極a為電池的負(fù)極
D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e
+4 H+＝2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是；
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為 ．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：溶解過(guò)程中有氣體放出，該氣體是 ． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速度加快，推測(cè)可能的原因 ． 
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè) ．
（5）方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 ． 
（6）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表示）．
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