Question

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態(tài)。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

（4）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________增大該反應平衡常數(shù)的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產(chǎn)物

（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為： =_____________

Answer 1

【答案】 氮元素的相對原子質量 2 5 氨易液化，液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降 = 氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強于氣態(tài)NH3（合理即可） C CD 0.25mol/(L·min)

【解析】（1）數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質量；氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子有2種不同的能量，有5種不同運動狀態(tài)。（2）氨易液化，液態(tài)氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，因此NH3可以作制冷劑；NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，說明一水合氨的電離程度和銨根的水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知＝；（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)H2O的穩(wěn)定性強于氣態(tài)NH3說明氧元素非金屬性強于氮元素；（4）根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為；A. 平衡常數(shù)只與溫度有關系，增壓平衡常數(shù)不變，A錯誤；B. 平衡常數(shù)只與溫度有關系，增加NH3的濃度，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C. 正反應放熱，降溫平衡向正反應方向進行，平衡常數(shù)增大，C正確；D. 平衡常數(shù)只與溫度有關系，及時移走產(chǎn)物平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。（5）A. 不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 不滿足反應速率之比是化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C. 正反應體積減小，容器內(nèi)氣體總壓強不再變化說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 容器容積不變，但氣體的質量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不再變化說明達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選CD。（6）平衡時測得NO2減少了0.75mol，則消耗氨氣是0.75mol×8/6=1mol，所以在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應速率為1mol÷(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)。