【題目】三元電池成為2018年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為Li
x
y
zO2且x+y+z=1。充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的是（ ）
A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時，Li＋被氧化
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】
A. 根據LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知，X為Li+。允許離子 Li+通過的隔膜屬于陽離子交換膜，選項A錯誤；
B. 根據充電時電池總反應LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，A上發生C(石墨)→LiaC6的反應，是還原反應，A為陰極，Li+沒有發生氧化還原反應，選項B錯誤；
C. 根據充電時電池總反應，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，選項C錯誤；
D. 放電時，總反應為Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6= LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)，正極發生還原反應，電極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-= LiNixCoyMnzO2，選項D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數K＝________。（用分數表示）
②在620 K重復上述試驗，平衡后水的物質的量分數為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。
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【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點溶液呈中性
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【題目】工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )
A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝
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【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是
A. 從海帶中提取碘：H2O2 + 2I—+ 2H+ = 2H2O + I2
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
C. 苯與溴的反應：
D. 金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2 
Li2O2
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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