Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）不移動，體系顏色不變
②常溫下， =10﹣10的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸．
A.全錯
B.只有④正確
C.①③④正確
D.①②③正確

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）2HI（g）兩邊氣體計量數相等，不移動，但體系顏色加深，故錯誤；②常溫下， =10﹣10的溶液呈堿性，所以Al3+不能存在，故錯誤；③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，氫離子的濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，并不是溶液中所有離子的濃度均降低，故錯誤；④NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故④錯誤；故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．