【題目】下列關于硫酸的敘述中正確的是( )
A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發
B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，且反應實質相同
C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應
D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存
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【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是____________。
（2）B→C的反應類型是__________________。
（3）吡啶的結構簡式為
具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。
（4）寫出E→F的化學方程式_____________。
（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。
①-NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體
其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。
（6）以CH3CH2COCl和
為原料，經三步合成某化工產品（
）路線為（無機試劑任選）：___________________。
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【題目】在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】請回答下列問題:
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ.
(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固體，則溶液中
_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=_____。
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【題目】氨的合成對社會發展與進步有巨大貢獻。
(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發生反應。N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molN2(g)和3molH2(g) | 2molNH3(g) |
平衡時c(NH3) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出18.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態的是_____(填字母)。
A.3v(N2)正=v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變
C.容器內混合氣體的密度保持不變 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_____ (填字母)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積
③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。
(2)合成氨也可以采用電化學法，其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:
反應I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol
反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時，反應I中NO的物質的量減少的原因是________。520℃時，反應I的平衡常數K=____(只列算式不計算)。
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【題目】（化學一選修3:物質結構與性質）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:
(1)基態Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。
④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。
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【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物相對分子質量為17；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。
(1)Z元素原子的 L層電子數為______，元素 Y的原子結構示意圖___________，T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。
(2)元素Q與V可以形成18電子化合物的其電子式為_________，元素W與Q形成的化合物的類型_____________(填‘離子化合物’或‘共價化合物’)。
(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高，原因是___________。
(4)寫出X、W 兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____________。
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【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小
D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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