下列離子方程式書寫正確的是( )
| A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O |
| B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全 NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
| D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O |
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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3- |
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO 、SO42– |
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH 、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
| A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O |
| B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O |
| C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32— |
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
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下列反應的離子方程式正確的是( )
| A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
| B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-= H2O |
C．NaHS水解：HS-+ H2O S2-+ H3O+ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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氯化鈉是一種重要的生活、生產必需品。下列表述中正確的是（ ）
A．NaCl的電子式為 |
| B．NaCl的水溶液是強電解質 |
| C．23Na37Cl中質子數和中子數之比是8:7 |
| D．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉 |
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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
| A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| C．用稀硝酸清洗銀鏡反應實驗后的試管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O |
| D．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
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對于電解質溶液，下列說法正確的是
| A．蛋白質溶液中還大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B．苯酚溶液中還大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－ |
| C．過氧化鈉與冷水反應：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑ |
| D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反應：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓ |
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下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
| A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O |
| B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ |
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下列化學過程及其表述正確的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B．由水電離的c(H＋)為l0 mol 的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存 |
| C．酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數時有氣泡，導致計算結果偏低 |
| D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性 |
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