Question

【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（ ）

A. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產生CO2的質量：Na2CO3多

B. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、碳酸氫鈉中碳的質量分數高于碳酸鈉，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，碳元素全部轉化成CO2，所以碳酸氫鈉放出的CO2多，故A錯誤；

B、Na2CO3與鹽酸反應需經過：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接與HCl反應生成氣體，故等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快，故B正確；

C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反應，不產生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反應產生CaCO3白色沉淀，故C正確；

D、加熱時Na2CO3不分解，NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不會引入雜質，故D正確；答案為A。