【題目】我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物或過渡態)。下列說法錯誤的是
A.第①步中CO2和H2分子中都有化學鍵斷裂
B.水在整個歷程中可以循環使用，整個過程不消耗水也不產生水
C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D.第④步反應是一個放熱過程
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【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______（填標號）。
A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色
（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_________________。
（3）關于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。
a 兩種微粒價層電子對數相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對
c 鍵角：CO2＞CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同
（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____，原因是______。
（5）方解石的菱面體結構如圖1，沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結構如圖2，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，邊長為anm，晶胞高為c nm。
A點在俯視圖中為a，則B點在俯視圖中的位置為_________（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO32-個數比為___________；若阿伏加德羅常數為NA，則該方解石的密度為________g/cm3（列出計算式）。
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現象
A． ；B． ；C． 。
從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：
序號 | 反應 | 平衡常數 |
1 |
|
|
2 |
|
|
請根據以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。
則
濾液中
的濃度為 
，
的濃度為 。
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【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題：
I.NO2可以分解成物質的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，，其中還原產物的化學式可能為___。
II.已知：
i.N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是__________(填選項字母)。
A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3
(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的
關系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為__________(填“L1”或“L2”)，理由為___________________；
②反應的平衡常數K＝________。
(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序為_______________。
②P.Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據為____________________________。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的數量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
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【題目】實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是
A.
中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成
B.
所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率
C.
為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
D.
為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】山梨酸和苯甲酸都是制備防腐劑的原料，他們的鍵線式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.它們都能發生加成和氧化反應
B.苯甲酸分子中所有的原子共平面
C.山梨酸和苯甲酸互為同系物
D.山梨酸與足量H2反應后所得產物的一氯代物有6種（不考慮立體異構）
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