Question

（8分）按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：____________。
（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________（填數字序號）。
（3）在①H₂O ②HCHO ③Cl₂ ④C₂H₂ ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結合的非極性分子是_________（填數字序號，下同）；
全部以極性鍵相結合，具有V形分子立體構型的是________；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是_________；
中心原子為sp²雜化的極性分子是________；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

Answer 1

（1）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（2）③④②① （3）③；①；⑤；②；④

解析試題分析：（1）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解，消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，最終溶液中OH^-的濃度大于H⁺的濃度，因此溶液顯堿性，水解的離子方程式是：CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+OH^-；（2）①硫酸是二元強酸，完全電離②醋酸是一元弱酸，部分電離；④氯化銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，由于鹽的水解程度是很微弱的，③氫氧化鈉是強堿，溶液中的OH^-離子的濃度遠遠大于H⁺的濃度，所以當它們的濃度相等時，溶液中c(H+)由大到小的順序是①>②>④>③,溶液的酸性越強，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的順序是③>④>②>① ; （3）在①H₂O中，全部以極性鍵結合的極性分子；②在HCHO中，全部以極性鍵結合的極性分子；③Cl₂以極性鍵結合的非極性分子；④C₂H₂以極性鍵、非極性鍵結合的非極性分子；⑤CCl₄分子以極性鍵結合的非極性分子。所以全部以非極性鍵結合的非極性分子是③Cl₂；全部以極性鍵相結合，具有V形分子立體構型的是①H₂O；中心原子為sp³雜化的非極性分子是⑤CCl₄分子；中心原子為sp²雜化的極性分子是②；既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是④C₂H₂。
考點：考查鹽的水解、強弱電解質溶液的pH的比較、分子中原子間的化學鍵、分子的空間結構、原子的雜化等知識。