【題目】25 ℃時，下列關于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是
A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同
B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小
C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體
D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L
【答案】B
【解析】
A．NaHSO3溶液存在HSO3-+H2O 
H2SO3+OH-、HSO3- H++SO32-，Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，兩種溶液中都存在H2O H++OH-，存在的粒子有：Na+、H+、OH-、HSO3-、H2O、SO32-、H2SO3，故A正確；B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，c(H+)減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c(OH-)增大，故B錯誤；C. H2SO3溶液中加入NaHSO4固體，溶液的酸性增強，c(H＋)增大，
=
=
=
減小，故C正確；D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，說明亞硫酸氫鈉不能完全電離出氫離子，0.1 mol/L NaHSO3溶液HSO3-電離出的c(H+)=0.01 mol/L，亞硫酸為弱酸，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(HSO3－)＜0.1 mol/L ，c(H+)一定小于(0.1+0.01)mol/L，故D正確；故選B。
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發生下列可逆反應：2NO2
N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是
A. 平均反應速率A＞B
B. 平衡時NO2的物質的量B＞A
C. 平衡時NO2的轉化率A＞B
D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A
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【題目】I．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：
請回答：
（1）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。
（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____________________ (填寫數字編號)。
II．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。
請回答：
（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。
（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的
數目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
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【題目】某溫度下，在恒容的密閉容器中，發生aA(g) + bB(g) 
hH(g)，達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量擴大一倍，則下列判斷正確的是
A. 達到平衡時，混合氣體的密度不變
B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L
C. 達到平衡時，氣體A的質量分數減小
D. 若其他條件不變，將容器改為恒壓，則平衡后H的體積分數大于1/3
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【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：
（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。
A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色
（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：
①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。
②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。
③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。
（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2
=2I+
。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。
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【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：
（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。
（2）FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。
（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。
（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)
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【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；
（2） 基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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