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【題目】化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

B. 明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

【答案】B

【解析】

A. 醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；

B. 明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；

D. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數，物質的狀態和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：W＞X

B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時，D的體積分數減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E	J	F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

i. 請填空：

（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的是____（填元素符號）。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。

（4）EF2的電子式為____，F元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：

①只用固體藥品制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現象為____，反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)

A．a極是負極，該電極上發生氧化反應

B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產聚丙烯、丙烯腈、環氧丙烷等．

Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）。已知：

①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1

②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1

③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1

“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。

(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發生烯烴歧化法的主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態，此時容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol，且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時間段內的反應速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應達到平衡的標志是______________

A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質的量之比為 1:1:2

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆為速率常數,則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。