【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關對該溶液的判斷不正確的是（ ）
A. 該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+
C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色
D. 該溶液中肯定含有的離子的物質的量之比為n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
【答案】D
【解析】由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+，物質的量是0.2mol；后來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質量不變，應為NH4++OH-=NH3H2O的反應，則含有NH4+，物質的量是0.3mol；溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.1mol，則鋁離子是0.1mol，由電荷守恒可知一定含有SO42-，由于鈉離子不能確定，則硫酸根的物質的量≥(0.2+0.1×3+0.3)mol/2＝0.4mol；則A. 根據以上分析可知該溶液中肯定含有的離子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，A正確；B. 肯定不含的陽離子是Mg2+、Fe3+，B正確；C. 要確定該溶液是否含有Na+，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色，C正確；D. 硫酸根的物質的量不能確定，則不能計算離子的物質的量之比，D錯誤，答案選D。
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【題目】實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是 ( )
編號 | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在煤油中 | 防止與空氣中水、氧氣接觸發生反應 |
B | 液溴 | 密封保存在細口瓶中 | 防止升華 |
C | 氯水 | 存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中 | 避免見光分解 |
D | 氫氟酸 | 存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中 | 防止揮發 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，
⑴當n(NO)﹕n(NO2)=1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________
⑵當只有NO2時，生成兩種鹽：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是：___________。
[研究二]一定條件將CO和NO轉化為無污染產物：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。
則△H=______
⑷T℃下，在固定容積的密閉容器中，通入一定量NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①該條件下，2s內N2的平均反應速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）
③其它條件不變，只適當升高溫度，則4s時，c(NO)=c1mol/L，則c1可能是_______
a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5
【研究三】測定汽車尾氣中CO的含量
⑸用CO分析儀測定：該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是能傳導O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體，負極的電極反應式為____________。
⑹用五氧化二碘（I2O5）固體氧化定量檢測：I2O5+5CO＝I2+5CO2
抽取10L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則尾氣中c(CO)=___________
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關于“K2SO4”的分類錯誤的是
A．屬于氧化物
B．屬于硫酸鹽
C．屬于鉀鹽
D．屬于電解質
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結構示意圖________；
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。
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【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氘（D）原子核外有1個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA族
B. A難溶于B中
C. A和C不可能發生氧化還原反應
D. B的沸點高于C的沸點
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