【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（ ）
A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應
B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化
C．氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應
D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大 | 元素非金屬性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色 | Fe2+的還原性強于Br- |
D | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有___________。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_________
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取________L鹽酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。
Ⅰ．已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 氫氣 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
熱量(kJ) | 285．8 | 250．9 | 4910 |
（1）H2燃燒的熱化學方程式是__________________。
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應的離子方程式是_____________。
Ⅱ．德國人發(fā)明了合成氨反應，其原理為： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時，將氮氣和氫氣通入到體積為2升的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。
（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均速率，V(NH3)= ________
（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）
A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應達到平衡的標志 （填字母）
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．混合氣體的密度不再隨時間變化
C．容器內(nèi)的壓強不再隨時間而變化
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2
E．單位時間生成nmolN2，同時生成3nmolH2
F．amol 氮氮三鍵斷裂的同時，有6 amol氮氫鍵合成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）
A．電子數(shù)總為10的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol
B．在標準狀況下，所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L
C．足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2，反應中轉移的電子數(shù)
D．在標準狀況下，氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。
請用化學用語回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。
（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。
（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強正確的是
A. H2>O2>CO>CO2 B. CO2>O2>CO>H2
C. H2>CO>O2>CO2 D. CO2>H2>O2>CO
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