【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )
A. 標準狀況下，16g的甲醇所含的質子數等于10NA
B. 標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA
C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA
D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數為0.25NA
【答案】C
【解析】A. 16g的甲醇的物質的量為
=0.5mol，含有9mol質子，故A錯誤；B. 標準狀況下，己烷不是氣體，無法計算22.4 L己烷中共價鍵的數目，故B錯誤；C. 1 mol苯的耗氧量與1mol苯甲酸的耗氧量相等，1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒消耗O2的物質的量為6+
=7.5mol，故C正確；D. 將生成的氣體NO2和O2通入水中后發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于0.3molAgNO3受熱完全分解生成的氣體中NO2和O2的物質的量分別為0.3mol和0.15mol，用排水法收集后，氧氣消耗0.075mol，則剩余0.15mol-0.075mol=0.075mol，故收集到的分子數為0.075NA個，故D錯誤；故選C。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A. 為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C. 實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
D. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 溴乙烷水解生成乙醇：CH3CH2Br+OH-
CH3CH2OH+Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
根據表中信息回答下列問題：
(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是工業上常用的化工原料，可以用于合成安息香酸芐酯和高分化合物G （部分反應條件略去），流程如下所示，請回答下列問題:
（1）C的化學名稱是____________，B中的官能團名稱是____________。
（2）E分子中最多有____________個原子共平面；G的結構簡式為____________；
（3）C生成D的反應類型為____________。
（4）A生成E的化學方程式為_____________________________________。
（5）H是D的同分異構體，分子中含有酯基，有兩個苯環且不直接相連，符合上述條件的結構有____________種，其中核磁共振氫譜圖有6組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________（寫出一種即可）。
（6）參照上述合成路線，以2-氯丙烷為原料，其它無機試劑和有機溶劑任選，設計2-甲基-2-丙醇的合成路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
（1）SrCl2的電子式為_____________。
（2）工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_______________________。
（3）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度積常數依次為3×10-7、1×10-10。）
（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。
（5）工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料，又稱蟻酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣，還有強烈朗姆酒似香氣，并略帶苦味。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點如下
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制備粗品
將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管b內得到甲酸乙酯的粗品。
①實驗時，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_________。
②球形干燥管C的作用是__________。
③若用乙裝置制備甲酸乙酯，其缺點有__________。
(2)制備精品
①反應結束后，從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。
②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去______，然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。
③某同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產物。原因是______________（用化學方程式解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10；A與D可形成A2D、A2D2共價化合物。請回答下列問題。
（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；
（2）E離子的結構示意圖為_____________；與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是___________，最穩定的氣態氫化物的化學式為_____________；
（3）C2的電子式為_____________，B與D通常能形成_____________（填“離子”或“共價”）化合物，在E2D2中含有的化學鍵有__________________________。
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