【題目】研究人員最近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）
A. 同素異形體 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分異構體
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【題目】“漆器”是中國古代在化學工藝及工藝美術方面的重要發明，所用生漆是從我國特產漆樹割取的天然液汁。生漆主要成分是漆酚
，—C15H27為鏈烴基，則漆酚不應具有的化學性質是
A. 可以跟FeCl3溶液發生顯色反應 B. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可以跟Na2CO3溶液反應放出CO2 D. 可以發生取代反應和加成反應
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【題目】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是
A. 放電時，負極上發生反應的物質是Fe
B. 放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C. 充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D. 充電時，陽極附近pH值增大
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【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 | |||
請回答下列問題：
(1)反應①是__________（填“吸熱”或“放熱“）反應
(2)觀察①②③可推導出K1、K2、K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某溫度時，反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1，則此時V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)對應反應③，一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應，下列能說明該反應達平衡狀態的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態
D.當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態
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【題目】氮的化合物在生產和生活中廣泛存在。請回答下列有關問題：
（1）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1來制取。
己知部分化學鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a=______。
（2）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0
①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，其平衡常數K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。
②100KPa時，密閉容器中發生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如右圖所示：圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉化率，則__點對應的壓強最大，原因是______________。
③反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發生了反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，則此反應對NO的轉化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。
④某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積．平衡將_____（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）稱動。判斷的依據是_____。 （3）工業上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____（填“電極a”、“電極b”）。
②電解過程總反應的化學方程式為___________。
③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制祠NH4NO3的最大質量為_____g。(已知F=96500C/mol，保留小數點后l位)。
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