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（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

在ZnS沉淀溶解平衡體系中：Ksp(ZnS)= [Zn²⁺][S^2-]=1.6×10-23mol2?L-2
[S^2-]=[K_SP(ZnS)]^1/2=[1.6×10^-23mol².L^-2]^1/2=4×10^-12mol.L^-1
則此時Q=[Cu²⁺].[S^2-]=0.001mol.L^-1×4×10^-12mol.L^-1=4×10^-15mol².L^-2>K_sp(CuS)
所以有CuS沉淀產生。

考查溶度積常數的有關計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn(OH)₄，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag₂O₂僅含Ag₂O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標準狀況下）。計算樣品中Ag₂O₂的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²，則生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)與pH分別為

A．1.8×10^－⁷ mol/L,2

B．1×10^－⁷ mol/L,2

C．1.8×10^－⁷ mol/L,3

D．1×10^－⁷ mol/L,3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH^－)減小

B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大	B．可以通過沉淀反應使雜質離子濃度為0
C．難溶電解質的溶解平衡是一種靜態平衡	D．一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題