Question

下列圖示與對應的敘述相符的是 

A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強

Answer 1

C

試題分析：A、根據圖Ⅰ可以看出反應A（g）=C（g）的△H=[E₁-（E₄—E₃+E₂）]kJ·mol^－1，錯誤；B、反應2SO₂＋O₂2SO₃ 正向為氣體體積減小的反應，擴大容器的體積，平衡逆向移動，二氧化硫和氧氣的物質的量增大，三氧化硫的物質的量減小，與圖像不符，錯誤；C、將CO₂通入NaOH的稀溶液中，發生的反應依次為CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O====2NaHCO₃，氫氧化鈉抑制水的電離，而碳酸鈉水解，促進水的電離，水的電離程度逐漸增大，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，碳酸抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，與圖像相符，正確；D、由圖Ⅳ曲線可知，濃度相同的三種一元酸，HX的pH最大，電離程度最小，HX的酸性最弱，錯誤。