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如圖是可逆反應X₂+3Y₂

2Z₂在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應到達限度

C．t₂－t₃，反應不再發生

D．t₂－t₃，X₂、Y₂、Z₂的物質的量濃度之比為1∶3∶2

試題分析：A、根據圖像可知，t₁時，逆反應速率不為0，所以不只有正方向反應，還有逆反應方向，A不正確；B、t₂時，正逆反應速率相等且不為0，所以反應到達限度，B正確；C、t₂－t₃，正逆反應速率相等且不為0，所以反應仍然再進行，C不正確；D、平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態	2.030	0.100	0	0
2 min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入 (陰極、陽極)區，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區。使用 (陰、陽)離子交換膜，在陽極發生的電極反應式：。
(2)碘化氫不穩定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)

I₂(g)+H₂(g) ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發    B．任何溫度均不自發   C．高溫自發    D．低溫自發
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發生反應達到平衡，HI的轉化率       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下發生反應：

，下列有關說法正確的是（）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B．當O₂的濃度不變時，反應達到平衡狀態

C．當單位時間消耗a mol O₂，同時消耗2a mol SO₂時，反應達到平衡狀態

D．當SO₂、O₂、SO₃的分子數比為2：1：2，反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應450℃的平衡常數         500℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

A．3V_正（H₂）＝2V_逆（NH₃）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化	D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

（3）如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0．2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N₂)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是。

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₁>P₂）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應: xA(g) + yB(g)

zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．x+y＜z

B．B的轉化率降低

C．該反應的平衡常數變小

D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO_x（氮的氧化物）SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）下圖是

反應過程中能量示意圖。

該反應的焓變

（2）一定條件下，通過

可以實現燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中通入CO和SO₂，10分鐘后測得容器CO₂的物質的量為0.9mol。
①求以v(CO₂)表示的反應速率為        。
②該反應的平衡常數的表達式為：K=      。
③若想加快正反應速率的同時提高SO₂的轉化率，可以采用的方法是          。
（3）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。

若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

	p_l(Mpa)	P₂(Mpa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O（g)

H₂(g) +CO₂(g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
(1)該反應的平衡常數表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO₂(g)

2C0 Cg)平衡常數K₁；
C (s) +H₂O(g)

CO Cg) +H₂(g)平衡常數K₂
則K、K₁、K₂,之間的關系是______:
(3)800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此時v_正______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當溶液中的KmnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KmnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。
(5) 為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6) 已知50°C時，濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

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