Question

【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。

（1）該同學應選擇________ mL的容量瓶。

（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。

（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。

（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。

a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發現部分固體顏色變藍

d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊

e．定容時俯視刻度線

f．搖勻后發現液面低于刻度線，沒進行其他操作

Answer 1

【答案】500 ④ ⑤ 62.5 g 25 ml a c d

【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差。

(1)常用容量瓶的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。

(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。

(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L ×0.5 mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L ×0.5 mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。

(4)a．轉移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質，使濃度偏低；

b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；

c．用CuSO固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質，使濃度偏低；

e．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；

f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內壁，使液面低于刻度線。這是正常現象，不影響所配溶液濃度；

綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。