Question

已知可逆反應aA+bB?cC中，物質的含量A%和C%隨時間進行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、該反應在T₁溫度時已達到過化學平衡
• B、該反應在T₃溫度時才達到過化學平衡
• C、增大壓強平衡一定會向正反應方向移動
• D、該可逆反應的正反應是放熱反應

Answer 1

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0逐漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說明T₂℃之前該反應未達到平衡狀態，而T₂℃時為化學平衡狀態，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，據此分析．

解答：解：A．該反應在T₁溫度后T₂℃前，A%仍然變小，C%仍然增大，說明該反應未達到平衡狀態，故A錯誤；
B．T₂℃前A%、C%都變化，說明沒有達到平衡狀態，在T₂℃后A%、C%都變化，說明T₂℃時達到過化學平衡，故B錯誤；
C．該圖象只描述反應與溫度的關系，無法判斷與壓強關系，故C錯誤；
D．在T₂℃后升高溫度，反應物含量增大、生成物含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題化學反應圖象分析，明確圖象中曲線變化趨勢與溫度的關系是解本題關鍵，會根據圖象確定平衡狀態及反應熱，題目難度不大．