Question

下列判斷正確的是（　　）

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯誤；
B．常溫下，BaSO₄在飽和Na₂SO₄溶液中的K_sp和在純水中的K_sp是相等的，故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質是等物質的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據電荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），因為酸的電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實質上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復原狀，則應該加入鹽酸溶液，故D錯誤；
故選C．