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100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

A．升高溫度	B．加入少量的CuSO4溶液
C．改用純度高的鋅粒	D．改用小顆粒的鋅粒

ABD

試題分析：加快反應速率，我們可以從溫度、壓力和反應物的顆粒方面著手，升溫，反應速率加快；改用小顆粒的鋅粒，增加了與硫酸的接觸面積，故也加快了反應速率；加入少量的CuSO4溶液
，Zn會置換出Cu，構成原電池，故加快了反應速率。
點評：此題考核了加快反應速率的方法，我們是從溫度、壓強、固體顆粒的大小方面考慮，除此外，還要注意到構成原電池，也加快了反應的速率。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，2min末測得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；
（2）H₂在2min末的體積分數為                 （保留兩位有效數字）；
（3）2min末N₂的轉化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數據計算當反應掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發現熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N₂的反應速率為

A．1.2mol／(L·min)	B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)	D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)

CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)

3C(g) + 4D(g)中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1 B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1 D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH===CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHO

CH₃CH₂CH₂CH₂OH：
CO的制備原理：HCOOH

CO↑＋H₂O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請填寫下列空白：
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H₂，在虛線框內畫出收集干燥H₂的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na₂SO₃溶液　②酸性KMnO₄溶液　③石灰水　④無水CuSO₄　⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑 d．適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO₃(飽和)→RCH(OH)SO₃Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I^－＋

＝I₃^－＋2SO₄²^－的反應速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/ mol·L^－1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c()/mol·L^－1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₁

回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t₁＝______________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發生如下反應：
3X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L^－¹·min^－¹，則上述反應中Z氣體的計量系數n的值是（）

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄ ==Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
（1）其中氧化劑是         ，若反應中有5mol電子轉移，則生成碘是________mol。
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）                    ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）                ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）
（2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由       步反應決定。

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