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（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常用金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：

（1）A分子的電子式是         ，G分子的空間構型為          。
（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H⁺)之比為      。
（3）若向X的水溶液中通入G，產生的現象是                      ，N與X中都含M的元素，其化合價是否相同                 。
（4）寫出X+C→Y的離子方程式                             。
M與氣態J在高溫時反應的化學方程式是                       。
（5）土壤膠粒帶負電，含相同質量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化學式）。
（6）在通常狀況下，若1 g B氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kJ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為             。

（16分）(1)∶N

N∶（1分）三角錐型（1分）（2）1*10^－⁴（2分）。
（3）先產生白色沉淀，又迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色（2分）不一定相同（2分）
（4）2Fe²⁺＋Cl₂=2Cl^－＋2Fe³⁺（2分） 3Fe＋4H₂O

Fe₃O₄＋4H₂（2分）
（5）NH₄Cl（2分）

(6)2HCl(g)=H_２(g)+Cl_２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol^-1?（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是。
（2）用等質量的B單質以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關的離子方程式。你確定該方案最佳的理由是。
（3）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑
陽極區生成沉淀的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是

A．¹⁶O和¹⁸O是同一種核素	B．¹H₂¹⁸O的摩爾質量為20
C．³⁴S和¹⁵N核內的中子數相差9	D．²H^＋核外電子數為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數之比為3︰4；E原子最外層電子數比次外層電子數少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結構，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶

液反應，其化學式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為＿▲＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1∶1。甲是發酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________________

________。
（2） A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅

色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E為中學化學常見的單質，在一定條件下C、D間能發生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。
(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：______

_______。
a.氯水和KSCN溶液 b.氫氧化鈉溶液 c

. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S²^－、SO₄²^－、SO₃²^－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：
⑴沉淀甲的化學式為________________；
⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；
⑶丙分子的電子式為__________________；
⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；
⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現象___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產物A、B、C，各物質之間的轉化關系如下圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是　　           　　　　　　　          　；
②A與B反應的離子方程式是　　           　　　　　　          　；
③若電解100mL0．1mol·L^－¹NaCl溶液，陰、陽兩極各產生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）
（2）若電解的是CuSO₄溶液：
①E的化學式是             ；電解時陽極的電極反應式是　　             　　；
②加熱時，A的濃溶液可與B發生反應，A的濃度隨時間變化的圖像正確是          。