Question

（1）0.5mol H₂O的質量為

9g

，其中含有

0.5N_A

個水分子，共有

1.5N_A

個原子．
（2）質量都是50g的 H₂、Cl₂、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是

Cl₂

，同溫同壓下，體積最大的是

H₂

，體積最小的是

Cl₂

．（用化學式表示）
（3）在

50

mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

25

g．
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的H₂SO₄溶液，并使其生成正鹽，需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物質的量之比為

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM計算出水的質量，根據N=nN_A計算出含有的分子數及原子數；
（2）根據m=nM、N=nN_A可知，摩爾質量越大，含有的分子數越少；摩爾質量越大，同溫同壓下體積越小；
（3）根據V=

n

c

計算出需要氫氧化鈉溶液的體積；根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算出硫酸銅的質量；
（4）設硫酸的物質的量為n，根據生成正鹽氫離子與氫氧根離子物質的量相等計算出需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物質的量之比．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的質量為：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol含有水分子數為：=0.5×N_A=0.5N_A，共含有1.5N_A氫原子，
故答案為：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）由m=nM、N=nN_A可知，摩爾質量越大，含有的分子數越少，所以等質量的氣體中含有分子數目最少的是氯氣；相同質量的氣體，摩爾質量越大，物質的量越小，相同條件下的體積與小，所以體積最大的是氫氣，體積最小的是氯氣，
故答案為：Cl₂；H₂；Cl₂；
（3）4g氫氧化鈉的物質的量為：

4g

40g/mol

=0.1mol，含有0.1mol溶質氫氧化鈉，需要2mol/L NaOH溶液的體積為：

0.1mol

2mol/L

=0.05L=50mL；500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有溶質硫酸銅0.1mol，需要硫酸銅的質量為：250g/mol×0.1mol=25g，
故答案為：50；25；
（4）中和相同體積、相同物質的量濃度的H₂SO₄溶液，設硫酸的物質的量為n，根據酸堿中和反應關系式可知，
n（NaOH）=2n（Mg（OH）₂）=3n（Al（OH）₃）=n，n（NaOH），：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評：本題考查了物質的量的簡單計算、阿伏伽德羅常數、物質分子中原子個數計算等知識，題目難度不大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的轉化關系．