Question

（2012?資陽二模）為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質的量為（　　）

A．0.005 mol

B．0.01 mol

C．0.025 mol

D．0.03 mol

Answer 1

分析：鎂鋁合金與硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應后的溶液中加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄、NaAlO₂，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），據此計算n（NaAlO₂），再根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO₂）．

解答：解：鎂鋁合金與硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應后的溶液中加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄、NaAlO₂，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），故n（NaAlO₂）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO₂）=0.01mol，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚發生的反應，利用守恒進行計算是解題關鍵．