【題目】高爐煉鐵過程中發生反應：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表，下列說法正確的是（ ）
溫度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH＞0
B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO、CO2的物質的量分別為0.5 mol、1.8 mol，此時反應向正反應方向進行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為___________，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是___________．
（3）固體A主要為___________（填化學式），固體B主要為___________（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產率又可使能耗最低。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得，m、n值正確的是( )
A.m=1，n=2B.m=1，n=
C.m=，n=1D.m=，n=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(濃)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－
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【題目】在溫熱氣候條件下，淺海地區有厚層的石灰石沉積，而深海地區卻很少。下列解析不正確的是
A. 與深海地區相比，淺海地區水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積
B. 與淺海地區相比，深海地區壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少
C. 深海地區石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)
D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中CO
濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他們的原子序數依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素，E與F同主族，E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題:（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為______________________。D的核外有______________種運動狀態不同的電子。
（2）A的最簡單氫化物屬于___________(填“極性分子”和“非極性分子”)。
離子空間構型是__________，其中心原子采取__________________雜化。
（3）晶體熔點：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)
（4）G和M(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于表：
元素 | M | G | |
電離能(kJmol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2+再失去一個電子比氣態G2+再失去一個電子難。其原因是_________________________________________。
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【題目】二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示)．
(2)經查閱資料，上述甲醇脫水反應平衡常數Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數，T為熱力學溫度)，且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100)，在密閉容器中加入一定量CH3OH，某時刻測得各組分的壓如下：
此時正、逆反應速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為__________(填序號).
A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2
④300℃時，使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下，壓強對甲醇轉化率影響的規律，并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規模商業化應用，工作原理如圖2所示。
①負極的電極反應式為__________。
②現利用該電池電解CuC12溶液，當消耗2.3g二甲醚時，電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B.Ag2S在a點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度
C.c點與d點溶液中S2-的物質的量濃度相等
D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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