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A.13.5g B.9g  C.27g D.8.9g
過量鐵粉與硝酸反應的方程式為4Fe+10HNO3=4Fe(AlO2-)2+N2O↑,n(N2O)=0.2mol,則n(HNO3)=2mol,Al與硝酸反應的方程式為Al+4HNO3==Al(NO3)3+NO↑,可得n(Al)=0.25mol,質量為1.35g。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色難溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如右圖所示:

(1)混合物中NaOH的質量是___________g,AlCl3的質量是___________g,MgCl2的質量為___________g。
(2)P點表示鹽酸加入的體積為___________mL。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

兩份鋁屑,第一份與鹽酸反應,第二份與NaOH溶液反應,在相同狀況下產生H2的體積比為1∶2,則第一份與第二份的質量比為(    )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液,產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示:

請填空回答:(1)H2SO4溶液的物質的量濃度為_________________。
(2)若a=2.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL,鋁土礦中各組成分的質量分數:Al2O3為______________,Fe2O3為______________,SiO2為______________。
(3)a值的范圍應是______________,在這個范圍內,a值越大______________的質量分數越小。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

取一定量的鎂、鋁混合粉末,加入1 mol·L-1的硫酸300 mL,使之完全溶解(酸過量);再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀;過濾后向濾液中加入2 mol·L-1鹽酸100 mL,恰好沉淀完全;將沉淀濾出,洗滌、干燥,稱量為7.8 g。求:
(1)原來混合物中鎂和鋁的質量分數;
(2)所用KOH的物質的量濃度。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。完成下列問題:
(1)a點時反應的離子方程式是                          
(2)a、b兩點消耗Ba(OH)2的物質的量之比是               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關鋁的說法正確的是
A.金屬鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液分別反應均產生0.2 mol氫氣時,失去的電子數不同
B.鋁既能與鹽酸反應(生成AlCl3),又能與NaOH溶液反應(生成NaAlO2),所以金屬鋁具有兩性
C.金屬鋁能在空氣中形成一層致密的氧化膜,因此是一種比較活潑的金屬,所以將少量鋁投入到過量的FeCl3溶液中,可以置換出金屬鐵
D.鋁元素在人體內聚集過多,對健康不利,建議盡量少用鋁制餐具、鋁制食品包裝袋、鋁制易拉罐等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+的混合液中并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入Na2O2的物質的量(mol)的關系如圖所示,則原溶液中Al3+、Mg2+的物質的量分別為(   )
A.2 mol、3 mol、8 molB.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、4 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

w g鐵粉和鋁粉的混合物,和過量的 NaOH反應,然后過濾,將沉淀完全收集后,放蒸發皿中加熱,直至被加熱的物質質量不再變化,取出蒸發皿中的物質稱量仍為w g。求原混合物中鋁粉的質量分數是(   )
A.30%B.50%C.70%D.90%

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同步練習冊答案
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