Question

【題目】下列有關電解質溶液的敘述中錯誤的是

A. 在T℃時，某溶液中c(H+)＝，則該溶液一定顯中性

B. 25℃時，如弱酸與強堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多

D. 體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應，放出H2一樣多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、在T℃時，Kw=c（H+）c（OH-），而c(H+)＝，說明溶液中c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性，選項A正確；

B、酸與堿溶液的pH之和等于14，如果堿為強堿，當酸為強酸時，則溶液的pH=7；當酸為弱酸時，酸過量，混合后溶液顯酸性，即pH＜7，選項B正確；

C、一水合氨為弱堿存在電離平衡，稀釋促進水的電離，將等體積等pH的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數，氨水溶液的pH大，所以稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多，選項C正確；

D、等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液，CH3COOH的物質的量更大，和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，選項D錯誤；

答案選D。