Question

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用___　　___　　溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：_____    _______。

Answer 1

（1）過濾     蒸發結晶（只寫“蒸發”給分，只寫“結晶”不給分）
（2）NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O＝NaHCO₃ + NH₄Cl（2分，不追究沉淀符號）
（3）MgCl₂或寫“氯化鎂”
（4）MgCl₂·6H₂OMgO+ 2HCl↑+5H₂O↑     （5）Cl₂ + 2Br^—＝2Cl^—+ Br₂

（1）考查粗鹽的提純加入碳酸鈉溶液之后，溶液中含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鋇以及碳酸鈣沉淀，需要通過過濾除去。酸化后通過蒸發結晶即得到氯化鈉。
（2）根據生成物碳酸氫鈉和氯化銨可知，反應的方程式為NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O＝NaHCO₃ + NH₄Cl，
（3）由于氫氧化鎂的溶解度小于氫氧化鈣的，所以要除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，可以加入氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鈣而除去。
（4）氯化鎂在溶液中存在水解平衡，水解是吸熱的，所以直接加熱得不到氯化鎂，而是得到氧化鎂，方程式為MgCl₂·6H₂OMgO+ 2HCl↑+5H₂O↑。
（5）氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成溴單質，方程式為Cl₂ + 2Br^—＝2Cl^—+ Br₂。