Question

【題目】現有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是(　　)

A.若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若三種溶液濃度相等，體積相等， 硫酸中 最大，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以反應后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；
B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；
C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；
D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質，鹽酸、硫酸是強電解質，稀釋相同的倍數，促進醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應，醋酸放出的氣體最多，故D正確；
答案選D。