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甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)； △H=-71kJ·mol^-1
②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l)；△H=-90.5kJ·mol^-1
下列描述錯誤的是（）

A．CO（g）+2H₂（g）==CH₃OH（g）
△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極

C．CH₄（g）+1/2o₂（g）===CH₃（OH）（l）
△H=-126kJ·mol^-1

D．反應①中的能量變化如右圖所示

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是 ①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片逐漸溶解；③ 。（2）產生上述現象的原因是
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和氫氣的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 已知298K、101KPa時，1g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水，放出22.5kJ的熱量，請寫出相應的熱化學方程：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
(1)實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)經數據處理，t₂-t₁="3.4" ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1計算〕。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能導電的是（）

A．氫氧化鈉溶液	B．醋酸溶液
C．熔融氯化鉀	D．FeSO晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于燃燒過程的下列說法中錯誤的是( )

A．燃燒是發光、放熱的劇烈的氧化反應	B．燃燒反應必須有氧氣或空氣參加反應
C．是瞬間發生的急速的氧化反應	D．直接燃燒煤炭和原油會造成環境污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是（　�。�

A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量

B．在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

C．N₂性質非常穩定，是因為N₂分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量

D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H₂與CL₂生成1 mol HCL總的過程需要（）

A．放熱185kJ

B．吸熱185kJ

C．放熱92.5kJ

D．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能量的說法錯誤的是

A．化學反應必然伴隨發生能量變化

B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C．反應條件是加熱或高溫的反應一定是吸熱反應

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱

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