Question

【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5（g）→PCl5（s）的反應熱，無法求出B項中反應的反應熱，B項錯誤；根據蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1，C項正確；根據蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/12 kJ·mol1，D項錯誤。