Question

【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質相似，陰離子的還原性順序為： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

陰離子的還原性順序為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，所以分子的氧化性為：Cl2 >Br2>(CN)2 >(SCN)2>I2，結合以上規律，根據鹵素單質的性質進行分析。

A．MnO2能與濃鹽酸反應制得氯氣，說明二氧化錳的氧化性大于氯氣，氯氣的氧化性大于(CN)2，則反應4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O能進行，故A正確；

B．鹵素單質能與水反應，(CN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發生(CN)2+H2OHCN+HCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯誤；

C．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發生類似氯氣與堿的反應，與堿發生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C正確；

D．還原性：CN-＜SCN-，則(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D正確；

答案為B。

【點晴】

需要學生對信息應用進行利用，注意把握題中信息，“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應；擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，結合陰離子的還原性強弱順序分析。