Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．他們利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．請完成下列實驗報告：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg   Fe   Cu（填“＞”或“＜”）	反應物的性質(zhì)越   ，反應速率越   ．

該小組的實驗目的是研究反應物本身的

 

對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

 

 條件相同．

Answer 1

分析：根據(jù)鎂、鐵、銅活潑性推測與同體積、同濃度稀硫酸反應的速率快慢，并完成得出正確的結論；根據(jù)實驗中的反應條件的不同確定實驗目的，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同．

解答：解：Mg與同濃度、同體積的稀硫酸反應速率大于Fe，銅不發(fā)生反應，說明了反應物的性質(zhì)越活潑，反應速度越快；
該反應中酸及其濃度相同，金屬不同，所以其實驗目的是研究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同，所以要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，
故答案為：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
	＞；＞	活潑，快

性質(zhì)；溫度．

點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，明確在做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結論．