Question

【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使___，灼燒后的坩堝應放在___上，不能直接放在桌面上。

a．蒸發皿 b．石棉網 c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、___、冷卻結晶、___、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是：____。

（5）在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x值偏高，可能的原因是___。

a．加熱溫度過高

b．膽礬晶體的顆粒較大

c．加熱后放在空氣中冷卻

d．膽礬晶體部分風化

Answer 1

【答案】c e b ab 蒸發 過濾 產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少；途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體 a

【解析】

(1)根據固體加熱分析，用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網上冷卻；

(2)根據氧化銅和銅的性質分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解；

(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；

(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體；

(5)a．加熱溫度過高，會導致硫酸銅分解，質量變化較大；

b．膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體解熱分解不完全，質量變化偏小，結果偏小；

c．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結果偏小；

d．膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結果偏小． 在灼燒過程中銅可被空氣氧化；

(1)用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網上冷卻，

故答案為：c；e；b；

(2) 在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解， a、b項正確，

故答案為：ab；

(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經過濾后加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體，

故答案為：蒸發；過濾；

(4)途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體，

故答案為：產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少；途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體；

(5)a.加熱溫度過高，會導致硫酸銅分解，質量變化較大，導致結果偏大，故a符合題意；

b.膽礬晶體的顆粒較大，會導致晶體受熱分解不完全，質量變化偏小，結果偏小，故b不符合題意；

c.加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結果偏小，故c不符合題意；

d.膽礬晶體部分風化，會使水的含量較小，結果偏小，故d不符合題意；

故答案選a。