Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據表中序號對應元素回答有關問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是___，只有負價而無正價的是___，原子半徑最大的是___；(填寫元素符號)；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式分別是___、___。

（3）元素①組成的單質的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

（4）②和③的單質加熱時反應生成物質X，其化學式為___，該物質中含有的化學鍵的類型為___。

Answer 1

【答案】Ar O K Al Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Na2O2 離子鍵、非極性共價鍵

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，結合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規律可解答該題。

（1）稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ar；O元素一般只有負化合價，沒有正化合價；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以前四周期中原子半徑最大的是K元素；

（2）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價氧化物的水化物反應分別是KOH、H2SO4，反應方程式分別為Al（OH）3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，離子方程式分別為：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O ；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（3）元素①組成的單質是N2，電子式為：，⑥的氫化物是H2S，用電子式表示其形成過程為：；

（4）②和③的單質分別是鈉和氧氣，在加熱條件下生成物質為Na2O2；由鈉離子和過氧根形成的離子化合物，鈉離子和過氧根間有離子鍵，過氧根內有非極性共價鍵。