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假設雙氧水（H2O2）是比碳酸還弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>

（1）雙氧水電離的方程式為___ _。

（2）若CO2與Na2O2不發生反應，而潮濕的CO2可與Na2O2反應，則該反應的化學方程式為：__ __。

(1)H2O2HO2-＋H+ HO2-O2-2＋H+

(2)Na2O2＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2O2

解析:

H2O2是比碳酸還弱的二元酸，只需遷移已學過的碳酸電離方程式就不難回答問題(1)。至于問題(2)只要僅僅抓住潮濕CO2中含水分可形成H2CO3，利用中學已學過的強酸與弱酸鹽反應制弱酸的規律，就可寫出該反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）利用KSCN、H₂O₂等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現象是

先加硫氰化鉀溶液，無現象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色

；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是

硫氰根被氧化

；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出該現象產生的化學方程式：

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．”如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質．
【實驗一】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

【試驗二】將適量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-濃度為 1.0mmol?L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2．則
①實驗1的目的是

研究FeO₄^2-在不同pH溶液中的穩定性（或反應的速率）

；
②實驗2可得出的結論是

溫度越高，FeO₄^2-越不穩定（或與水反應的速率越快）

；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?瀘州一模）在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與化學反應）．某化學研究學習小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將mg該硫鐵礦樣品放入硬質玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發生裝置不斷地緩緩產生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
請根據以上實驗，回答下列問題：
（1）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是

濃硫酸

；E瓶的作用是

吸收二氧化硫

．
（2）Ⅱ中加入過量H₂O₂溶液發生反應的離子方程式為

H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O

．
（3）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是

250mL

；④中盛裝KMnO₄溶液的儀器是

酸式滴定管

．
（4）假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．（用含m₁和m₂的代數式表示）鐵元素的質量分數為

2.8cV

×100%

2.8cV

×100%

．（用含m₁、c、v的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現象是

用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色

．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式

H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃

（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（用離子方程式和簡要文字表述）
①

2H₂O₂═2H₂O+O₂，鐵離子會加速H₂O₂分解，使洗滌劑失去殺菌作用

②

2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
Fe³⁺與CO₃^2-水解相互促進水解，使洗滌劑失去去污能力

（4）某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100ml，加入25gFeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10mol?L^-1 NaOH、8.0mol?L^-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L^-1KMnO₄、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶．
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設．
假設1：氣體是O₂；
假設2：氣體是

CO₂和O₂

；
假設3：氣體是CO₂
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在答題卡上完成實驗步驟、預期現象與結論：

實驗步驟	預期現象與結論
將氣體依次通入盛有澄清石灰水、 8.0mol?L^-1 8.0mol?L^-1 NaOH溶液 NaOH溶液的洗氣瓶中，并將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出口處并將帶火星的木條放在最后一個洗氣瓶的出口處．	若澄清石灰水不變渾濁，木條復燃，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，木條復燃澄清石灰水變渾濁，木條復燃，則假設2成立；若澄清石灰水變渾濁，木條不復燃，則假設3成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行“Fe²⁺”與“Fe³⁺”轉化實驗：向FeCl₂溶液中加入少量KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續滴加至過量，發現溶液紅色褪去，同時有氣泡生成．他們針對此異常現象展開探究，請回答有關問題：
（1）該小組對于產生氣體的原因有兩種猜測：
猜測一：

，
猜測二：紅色退去可能是SCN^- 被H₂O₂氧化，同時產生的氣體中可能含有氮氣、二氧化碳、二氧化硫．
（2）化學小組針對猜測二設計下面的實驗來驗證氣體成分：
試管A中盛放品紅溶液，若實驗中品紅溶液褪色，證明氣體中含有

；
試管B中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是

，預期試管B中的現象是

；試管C中盛有澄清石灰水，目的是

；試管D和燒杯的作用是

．以上實驗證明SCN^-能被H₂O₂氧化．請寫出該反應的離子方程式：

．
（3）根據題目信息及以上實驗推斷，Fe²⁺ 和SCN^-中還原性較強的是

，理由是

．
（4）有學生認為SCN^- 的氧化產物可能還有硫酸根離子，請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．

．

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