Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為______。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(寫化學式)，
(3)Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質的化學式)。
(4)ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為________________________________________________________________________。

Answer 1

(10分) (1)第二周期第ⅥA族(2)HClO₄　(3)Cl₂、ClO₂、O₃(任寫兩種)
(4)　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

試題分析：X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，這說明兩種元素越大是第IA族元素，其中X是氫元素。Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。
（1）氧元素第原子序數是8，則位于周期表的第二周期第ⅥA族。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、ClO₂、O₃等。
（4）氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式是。氫化鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，則反應的化學方程式是NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。