已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列問題：
（1）若A、D分別是兩種氣態單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發生反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為________________（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式）。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)A元素原子的核電荷數為8，其原子核內的質子數為________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數為________，中子數是9的核素表示為________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素原子的原子核內中子數為________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相對分子質量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數是________。
（2）分析上表規律，可推知，表中X為________。
（3）
表示的是（寫粒子符號）________。
（4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；A、D處于同一主族，E的最外層電子數等于其電子層數。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四種元素的簡單離子，半徑最大的是 （填離子符號）；單質D暴露于空氣中最終產物是 。
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為： 。
（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是 。
（4）25℃時，E的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E離子的溶液開始產生沉淀的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:
| 元素 | 有關性質或結構信息 |
| A | 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數為88.9% |
| B | B原子得到一個電子后3p軌道全充滿 |
| C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X |
| D | D元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零,其最高價氧化物為分子晶體 |
| E | E元素的核電荷數等于A元素和B元素氫化物的核電荷數之和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
試填空。
（1）寫出上表中元素I的基態原子的電子排布式和價層電子排布圖：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有________。
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）5的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：
①該化合物的晶體類型為________。
②該化合物的晶體中存在的作用力有________。
A．離子鍵 B．極性鍵
C．非極性鍵 D．范德華力
E．氫鍵 F．配位鍵
③根據共價鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數目比為________。
（4）在測定A與F形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的結構，元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結構的物質。請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應的化學方程式為 。
（2）C形成的簡單離子的離子結構示意圖為 。
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應的化學方程式： ___________ 。
（4）單質B與水反應是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應的化學方程式： ______________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原子最外層電子數相同，C、E同主族，且E元素原子質子數是C元素原子質子數的2倍；B的最外層電子數是電子層數的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態化合物甲和乙，且相對分子質量乙比甲大16。
（1）E元素的名稱為： ；D的原子結構示意圖為 。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是 （填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）A單質與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） ΔH=－242 kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式： 。
（4）EC2與C、D形成的化合物發生氧化還原反應的化學方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是 ；
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數之比為4：1：1。其化學式中含有的化學鍵有 。
（3）YX3分子的空間構型是 ，Z的氫化物的穩定性比W的氫化物的穩定性_____（填“強”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩定結構，則Z 2W2的電子式為 。
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