【題目】反應2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A.中子數為20的氯原子：
ClB.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C.次氯酸的電子式：
D.鎂離子的結構示意圖：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里，從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料(在鋁箔上涂覆活性物質 LiCoO2)中，回收鈷、鋰的操作流程如圖所示：
回答下列問題。
(1)拆解廢舊電池獲取正極材料前，先將其浸入 NaCl 溶液中，使電池短路而放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為_____。
(2)“堿浸”過程中產生的氣體是_____；“過濾”所得濾液用鹽酸處理可得到氫氧化鋁，反應的化學方程式為_________。
(3)“酸浸”時主要反應的離子方程式為_____；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定濃度的鹽酸替代，也可以達到“酸浸”的目的，但會產生_________(填化學式)污染環境。
(4)“沉鈷”時，調 pH 所用的試劑是_____；“沉鈷”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)
(5)根據如圖判斷，“沉鋰”中獲得Li2CO3 固體的操作主要包括_______、_______、洗滌、干燥等步驟。
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【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：
已知：
+HBr
+RBr
回答下列問題。
（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。
（2）CH3CH2I的名稱為__。
（3）反應D→E的化學方程式為__。
（4）Tamoxifen的結構簡式為__。
（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結構簡式為__、__(寫2種)。
（6）設計用
和CH3I為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線：__。
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【題目】扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。
(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作：a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是________。
A.abcdb B.bdbca C.dbcab D.bdabc
分液時上層液體應從________________(填“上口倒出”“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈、溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為______。
(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是________。
A.金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B.新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊溶液
C.紫色石蕊溶液、溴水
D.溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液
(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是_________。
(4)某有機物的相對分子質量為102，經紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結構簡式為____(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是(已知酮基只與氫氣加成，與Br2不反應）（ ）
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是（ ）
組別 | c(HCl)(mol·L-1) | 溫度(℃) | 鐵的狀態 |
|
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 | |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 | |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 | |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.3－4－2－1B.1－2－4－3C.4－3－2－1D.1－2－3－4
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制氯水光照后顏色變淺
B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡體系，加壓顏色變深
C. 高壓比常壓有利于合成氨
D. 鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
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【題目】下列各組物質既不屬于同系物，也不屬于同分異構體的是（ ）
A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B.CH3CH2CH=CH2和
C.
和
D.乙酸和甲酸甲酯
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【題目】NH4HCO3的分解溫度是 35℃。以氯化鉀和制取二氧化鈦的副產品硫酸亞鐵為原料生產鐵紅顏料和過二硫酸銨等，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
（1）氣體x是_________，反應 I 需控制反應溫度低于35℃ , 其目的是_______。
（2）反應I的離子方程式為 ___________，FeCO3灼燒的反應方程式為 __________。
（3）各物質的溶解度曲線如圖，晶體z是____，簡述反應III發生的原因 ________，工業生產上常在反應III的過程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。
（4）反應IV 常用于生產(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，氣體y是__________，陽極發生的電極反應可表示為_______________ 。
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