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【題目】數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是

A.氯離子濃度隨時間的變化

B.氧氣體積分數隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化

D.氯水導電能力隨時間的變化

【答案】C

【解析】

A、氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖象不符合，故A錯誤；

B、氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數應該越來越大，圖象不符合，故B錯誤；

C、氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；

D、氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據圖象不符合，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案

8年沉淀1年突破單元同步奪冠卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與人類生產、生活息息相關。

（1）FeCl3可用作止血劑�；鶓B鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個未成對電子。

（2）K3[Fe(CN)6]主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示：

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。

A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D 反應Fe(CO)5 = Fe+5CO沒有新化學鍵生成

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：

則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是

淸洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

以淀粉為指示劑，用酸式滴定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定

裝置為制備并用排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：

小組記最的實驗現象如下表所示:

	開始時	5min 后	3天后
實驗I	溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺	與開始混合時一致	溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀
實驗II	溶液立即變為紅褐色	紅褐色明顯變淺	溶液呈黃綠色
實驗III	溶液立即變為紅褐色	紅褐色變淺，比II中深	溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV；分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：

	實驗操作(己知Na+對實驗無影響)	5min后的現象
實驗V	在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的紅褐色介于II、III之間
實驗VI	在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_______________________。

實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間，以下結果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是________；核外未成對電子數是________個。

(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)

(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數V、面數F及棱邊數E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。