【題目】用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法一定錯誤的是
A. 該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液
B. 放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C. 充電時，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+
D. 充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調控
【答案】A
【解析】
A.因為該電池中含有Li和Fe2O3，都可以與硫酸反應，故A錯誤；
B.放電時，Li作為負極，失電子被氧化，陽極Fe2O3得電子被還原，故放電時，總反應式是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe，故B正確；
C.充電時，陽極與正極相反，陽極的電極反應是2Fe+3Li2O-6e-= Fe2O3+6Li+，故C正確；
D.根據(jù)題目的示意圖，充電過程是從右往左的過程，可以看到電池沒有被磁鐵吸引，因為充電過程的物質轉化過程是由Fe和Li2O轉化為Li和Fe2O3，因此充電時電池不能被磁鐵吸引，放電過程的物質轉化是由Li和Fe2O3轉化為Fe和Li2O，有鐵生成，因此放電時電池被磁鐵吸引，故D正確；
故選A。
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【題目】如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是
A.物質X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學變化
C.C6H12O6屬于非電解質
D.C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率
D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
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【題目】實驗室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應快速制備氯氣。化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用單線橋法表示該反應過程中的電子轉移情況。________________，該反應中HCl被氧化和未被氧化的物質的量之比為________。
（2）下列裝置為實驗室制備氯氣的裝置。
裝置C的作用是______________________，裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。
（3）寫出F中發(fā)生的離子反應方程式________________________________________________________。
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【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學式)；其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】下列敘述正確的是
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。
（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H﹣Se﹣H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
① 電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）
② 寫出電極a的電極反應式：_________。
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