Question

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g） △H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A. 升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B. 容器體積保持不變，x=1反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2amol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；

C. 原平衡時E濃度為0.5amol/L，故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2amol/L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；

D. 容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為2amol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯誤；

答案選B。