Question

【題目】向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況

B. 原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

C. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D. 原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

Answer 1

【答案】D

【解析】還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，A．B點(diǎn)時(shí)溶液中I﹣完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br﹣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，消耗氯氣3mol，故n（Br﹣）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，選項(xiàng)B正確；C．AB段發(fā)生2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，2mol的I﹣消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I﹣）=1：1，故通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣，選項(xiàng)C正確；D．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，無(wú)法得到原溶液的體積，故不能計(jì)算原混合溶液中c（FeBr2），選項(xiàng)D不正確；答案選D。