【題目】檢驗氨氣可以用
A. 濕潤的紅色石蕊試紙 B. 干燥的紅色石蕊試紙
C. 干燥的藍色石蕊試紙 D. 濕潤的藍色石蕊試紙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 
完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 
H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。
②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) 
CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式)；
②陽極電極反應式為______________；
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）已知25℃時NH3·H2O的Kb=2.0 10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=________mol/L
③25℃時，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ___________________ 。
（2）25℃時，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。
①該HA溶液的pH=________。
②25℃時，將等濃度等體積的氨水與HA溶液相混合, 該混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）
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【題目】（本題共10分）
在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器內(nèi)氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比）。
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ 。
（2）0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。
A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體
C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通入稀有氣體He
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n (D) mol 。
（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時 B 的濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是
A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B. 25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10－7.5
C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
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