【題目】下列關(guān)于各圖的說(shuō)法中正確的是
A. 
①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉－KI試紙變藍(lán)的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.①裝置是電解池，鐵是活潑金屬作陽(yáng)極，由于陽(yáng)極上是活性電極，故Cl-不放電，即陽(yáng)極不能生成氯氣，濕潤(rùn)淀粉－KI試紙不會(huì)變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；
B.②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，鍍件應(yīng)和電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，B錯(cuò)誤；
C.③裝置是電解池，為了保護(hù)鋼鐵閘門(mén)不被腐蝕，要與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，因此該方法叫外接電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；
D. Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)，能和NaOH在溶液中反應(yīng)反應(yīng)。而Cl2在陽(yáng)極生成，NaOH在陰極生成，④裝置中的離子交換膜只允許Na+等陽(yáng)離子通過(guò)，Cl2分子不能通過(guò)，就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某溫度時(shí)，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)KW=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
C. b點(diǎn)：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D. 25℃時(shí)NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7（用n表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 每吸收22.4 LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
mol
C. 正極反應(yīng)式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D. Na+通過(guò)電解質(zhì)移向MWCNT極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
(1)甲醛的電子式：____________________。
(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)
的鍵線式為________________________。
(4)寫(xiě)出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(5)
中含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。
(6)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
①
______________________。
②
______________________。
③
______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過(guò)
B. 電池放電時(shí)，N極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的正極相連
D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O2
2NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，
A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)， A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。
(3) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。
A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．升高溫度
C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑
(4) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．v(NO)＝2v(O2)
C．容器內(nèi)的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某個(gè)體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等,而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),如果空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%~15.4%,遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)約是
A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
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