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下列說法違背化學原理的是

A．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量較高

C．A(g)+3B(g)

2C(g)達平衡后，恒溫，增壓，平衡正向移動，平衡常數K值增大

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，沉淀變成黃色，說明同溫度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

試題分析：C項：平衡常數K值減小，故錯。故選C。
點評：本題重點考查的是化學基本原理的相關知識。難度易。比較基礎，注意基礎知識的積累和掌握。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)，b的壓強一定比a大

B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C．圖3所示，t₁℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t₂℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．用電解法精煉粗銅的時候純銅做陽極

B．將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕

C．熔融燒堿的時候，不能使用石英坩堝

D．可以用硫酸或者CO₂中和堿性廢水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．4CuO(s)=2Cu₂O(s)-+O₂(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H<0

B．生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕

C．常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明((CH₃COO)₂Pb是弱電解質

D．H₂S(g)+FeO(s)

FeS(s)+H₂O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速v(H₂S)和H₂S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a，醋酸根水解常數為K_b，水的離子積為K_w，則三者關系為：K_a·K_b=K_w
⑥反應A(g)="2" B (g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol^-¹,逆反應的活化能為Eb kJ.mol^-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO₃不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線

D．圖4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，體積V與沉淀n的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	750	463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝。
(4)在25℃時，將cmol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符合的是

A．圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方

B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連

C．圖3表示CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a>b

D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N0₂在不同溫度下反應：

2N0₂(g)

N₂0₄(g)，相同時間后測得N0₂含量的曲線，則該反應的△H<O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

①根據表中數據可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將。

A．向正方向移動

B．向逆方向移動

C．處于平衡狀態(tài)

D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝－1451.6 kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應式為                   ，（3分）隨著反應的不斷進行溶液的pH        (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為                             一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（3分）（標況下）。

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